题目
题型:不详难度:来源:
(1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下:
①“溶解”时维持反应温度为70~80℃,其目的是 。
②“氧化”一步反应的离子方程式为 。
(2)最后一步加HNO3后可回收的主要物质(写化学式) 。
(3)在不同温度下,膨润土、Ni-酸化膨润土、Ni-碱化膨润土催化CO2加氢甲烷化反应结果如下图所示:
① 在测定温度内,Ni-酸化膨润土对CO2加氢甲烷化反应的最适宜温度为350℃,理由是: 。
② 500℃时,在上述实验条件下向某装有膨润土的密闭容器中通入5 mol CO2和20 mol H2,充分反应后生成CH4的物质的量为 。
答案
(1)加快反应速率,同时防止温度过高HNO3分解和挥发 (3分)
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3分)
(2)Na2SO4 NaNO3(2分)
(3)①该温度下甲烷化选择性几乎为100%.且CO2转化率最高(4分)
②0.09 mol (4分)
解析
核心考点
试题【(16分)某小组对酸化及碱化膨润土负载镍催化CO2加氢甲烷化反应进行了研究。 (1)制备Ni一酸化膨润土、Ni-碱化膨润土的部分流程如下:①“溶解”时维持反应温】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出反应器中生成KH(IO3)2的化学方程式:
6I2+11KClO3+3H2O= 。
当有1.2 mol电子转移的时候,生成KH(IO3)2的物质的量为 。
(2)生产过程中,在反应器中加入反应物之后,还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时,加硝酸的目的是 。微沸1小时的目的是 。
(3)调pH=10时,所加试剂C最好是 。
A.NaOH B.NH3·H2O C.KOH D.KCI
(4)从溶液B中得到碘酸钾固体,进行的操作I包括 。
A.蒸发浓缩 B.冷却结晶 C.蒸发结晶 D.过滤洗涤
(1) 高温焙烧第一反应为2CuFeS2+4O2===Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中氧化剂为____________。产物Cu2S在1 200℃高温下继续反应:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2,2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2。6mol CuFeS2和14.25mol O2反应,理论上可得到Cu________mol(假定各步反应都完全)。
(2) 取三份质量均为16.9g的上述粗铜,成分为Cu、Fe、Zn。现在需要分析其中铜的含量,进行如下实验(所有气体体积均为标况下的数据):
① 取一份粗铜放入足量稀硫酸中,共放出氢气1.568L。
② 另取一份粗铜放入稍过量的较浓硝酸中,加热使合金铜完全溶解,收集到了NO和NO2的混合气体8.736L,与3.304LO2混合后,得到的混合气体恰好被水完全吸收。
③ 再取一份粗铜进行电解精炼,阳极完全溶解后阴极增加质量17.28g。
求粗铜中Cu的质量分数(保留一位小数)。
已知:①Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O;②当矿石中三氧化二铁含量太低时,可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜; ③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题:
(1)矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离子方程式为:Cu2O+2H+=Cu2++Cu + H2O
、 (写其中2个)
(2)将有机层和水层分离的操作方法叫 ,实验式完成此操作所用到的一种主要仪器是 。
(3)“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用,但可分离出一种重要的硫酸盐晶体,该晶体的化学式是 。
(4)写出电解过程中(两电极都是惰性电极)阴极发生反应的电极反应式
(5)“循环Ⅲ”中反萃取剂的主要成分是
(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损,严重威胁纸质文物的保存。经分析检验,发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关,其中的化学原理是______;为了防止纸张的酸性腐蚀,可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂,该工艺原理的化学方程式为______。
(2)为了保护这些纸质文物,有人建议采取下列措施。
1喷洒碱性溶液,如稀氢氧化钠溶液或氨水等,这样操作产生的主要问题是______。
2喷洒.可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌的方法______。
(1) 现代造纸工艺常用钛白粉() 替代明矾,钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分),为原料按下过程进行的,请完成下列化学方程式
(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)
(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为① 和②
(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在
(3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的例子方程式为
(4)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在,铝电镀的主要电极反应式为
(5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是
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