题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
压强 SO2的 转化率 温度 | 1×105 Pa | 5×105 Pa | 10×105 Pa | 50×105 Pa | 100×105 Pa |
450 ℃ | 97.5% | 98.9% | 99.2% | 99.6% | 99.7% |
550 ℃ | 85.6% | 92.9% | 94.9% | 97.7% | 98.3% |
(2)高温对该反应有何影响?________,实际生产中采用400~500 ℃的温度除了考虑速率因素外,还考虑到________。
(3)增大压强对上述反应有何影响?____,但工业上又常采用常压进行反应,其原因是______________。
(4)常用浓H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___,尾气中SO2必须回收,主要是为了________。
A.加快反应速率 | B.提高氨气的平衡浓度 |
C.降低氨气的沸点 | D.提高N2和H2的利用率 |
Cu2++2 H2DzCu(HDz)2+2H+,
再加入CCl4,Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式: 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大,其后果是 。
下图是用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙(H2Dz)~CCl4络合萃取法处理废水。
请根据上图回答问题:
(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来,须控制溶液pH=
(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有: ,其物质的量之比为
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后,加入足量的NaOH溶液,充分振荡后,锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式:
传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H22NH3 ⊿H<0。
(1)该反应的平衡常数K的表达式为:K=______________。降低温度,K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物质的量之比为1∶3)。分析表中数据, (填温度和压强)时H2转化率最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。
A.①③④ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②③⑤ |
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