题目
题型:不详难度:来源:
A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 |
B.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
C.硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高 |
D.电解精炼铜时,将粗铜与电源的负极相连 |
答案
解析
试题分析:A、正确,电解熔融的NaCl制备金属Na,电解熔融的MgCl2制备Mg,电解熔融的氧化铝制备Al ;B、不正确,合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于提高氨的转化率;C、不正确,选择400℃~500℃,反应速率和平衡转化率都较高,如温度过高,转化率反而降低,常压下,平衡转化率较高,如增大压强,会造成设备造价和耗能增加,在此温度下,反应速率和平衡转化率都较高;常压下,平衡转化率较高,且不会因加压造成设备造价和耗能增加;D、不正确,电解精炼铜时,将粗铜与电源的正极相连。选A。
核心考点
试题【下列有关工业生产叙述正确的是A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C.硫酸工业中,采用常压条件的原】;主要考察你对绿色化学等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.使用H2作原料 | B.使用催化剂 |
C.使用吸收塔设备 | D.使用尾气吸收装置 |
下列说法正确的是
A.Cl2和SO2均可以漂白有色物质,且漂白的原理相同 |
B.由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知,H2CO3的酸性强于H2SiO3 |
C.工业上,可先向饱和食盐水中通入NH3后,再通入CO2制NaHCO3 |
D.制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应 |
(1)第—步是氨的接触氧化,在一定温度下以铂铑网作为催化剂,写出该反应的化学方程式 。
(2)在吸收塔中用水循环吸收NO2得到硝酸,写出发生该反应的化学方程式 ,该过程是放热的,为了使吸收效果更好,在吸收过程中需要控制在 条件下。
(3)尾气中含有氮的氧化物,直接排放到空气中会危害环境,写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题 。工业上常用纯碱溶液吸收NO2,生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质,写出该反应的化学方程式 。
A.乙醇:C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑ |
B.乙烯:CH3CH2OHCH2=CH2↑+ H2O |
C.盐酸:NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ |
D.纯碱:2NaCl+2NH3+CO2+H2O → Na2CO3↓+ 2NH4Cl |
A.盐酸 | B.硫酸 | C.烧碱 | D.纯碱 |
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