题目
题型:不详难度:来源:
(1) 明矾[KAl(SO4)2]是一种盐。其在水中的电离方程式是 ,明矾的用途是 。
(2)微粒32X2- 核外有18个电子,则它的核电荷数为 ,核内中子数为 。
(3)工业上用铝粉还原一些金属氧化物,这类反应称为铝热反应。写出在高温下铝还原氧化铁的化学方程式_______________________________________,在反应中消耗2mol铝,则转移了_________mol电子
(4)用氢氧化铝治疗胃酸过多的离子方程式:
(5)工业生产漂白粉的化学方程式
答案
|
(4)Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O
(5)2Cl2+2Ca (OH)2 ="==" CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
解析
试题分析:(1)明矾是一种复盐,是强电解质,应完全电离,;其用途是利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体对自来水进行净水,作净水剂;(2)由微粒32X2- 形式可知其是由原子得2个电子后核外有18个电子的,所以原子时电子为16,则其质子数和核电荷数为16,由质量数32可求中子数为32-16=16;(3)铝热反应特点是得到铝的氧化物和其他金属的单质,根据2个Al反应转移6个电子,可知消耗2mol铝,则转移了6mol电子;(4)胃酸的主要成分为盐酸,注意Al(OH)3难溶不能拆成离子形式;(5)工业制漂白粉用Cl2和石灰乳反应。
点评:书写电离方程式注意是否完全电离,理解原子的表示符号各位置表示的含义,熟悉铝热反应特点,熟悉常见的化学反应
核心考点
试题【(16分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。(1) 明矾[KAl(SO4)2]是一种盐。其在水中的电离】;主要考察你对复合材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.塑料瓶 | B.纸盒 | C.玻璃瓶 | D.易拉罐 |
⑤玛瑙手镯 ⑥硅太阳能电池 ⑦光导纤维 ⑧计算机芯片
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( )
A.⑥⑧ | B.①②⑦⑧ |
C.①②③④⑤⑦ | D.全部 |
A.只有①② | B.只有②④ | C.只有①②③ | D.全部 |
① 工业上制造光导纤维的基本原料是 。(填化学式)
② 下列物质中,可用来制造耐火材料的是 。(填字母)
A.金刚石 | B.氧化镁 | C.三氧化二铝 | D.过氧化钠 |
④ 在炼铁、水泥和玻璃的化学工业中,都需要的原料是 。(填俗名)
⑤ 2008年北京奥运会奖牌用玉,其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2 ,把它写成氧化物的形式为 。
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大
②一般合金的熔点比它各成分金属的更低
③改变原料的配比,改变生成合金的条件,可得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤ | B.②③④ | C.①②④ | D.①②④⑤ |
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