题目
题型：不详难度：来源：
下列关于金属冶炼的说法正确的是| A．金属Mg只能用热还原法制备 | B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石 |
| C．电解AlCl3制金属Al | D．用热还原法制金属Na |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于金属冶炼的说法正确的是A．金属Mg只能用热还原法制备B．高炉炼铁的原理是用CO还原铁矿石C．电解AlCl3制金属AlD．用热还原法制金属Na】；主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）请写出电解食盐水的离子方程式 。
（2）母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是： 。
②石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是 ；
③电解熔融氯化镁的化学方程式是 ；
④电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后可得固态的金属镁，下列物质中可用作镁蒸气的冷却剂是（填写代号） 。
A．H2 B．Cl2 C．空气 D．O2
E．水蒸气
（3）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质：
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找货源的主凤想，其中合理的是
（填写代号）
A．以外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱外循环 D．从木厂生产镁单质处循环
③从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目是 。
请回答下列问题：（1）镉元素位于周期表中第 周期，第 族，其原子结构示意图为 ；
（2）写出步骤①反应的离子方程式 。
（3）步骤②所加入的金属是 。
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在 极析出，该电极材料是
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式 。
（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，在汽油中加入乙醇来生产“无铅汽油”。乙醇的分子式为C2H6O，试根据C、H、O成键的特点，写出C2H6O所有可能的结构式或结构简式 。
（2）天然气的主要的成分是甲烷，其燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一。能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的理由是 。(填写编号)
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体
③其三氯取代物不存在同分异构体 ④其四氯取代物不存在同分异构体
（3）氢能是人类未来的理想能源。1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h
的速度行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列既可行又经济的制氢方法是 （填写编号）①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是 。（写出其中的一个）
（4）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式2H2（g）+ O2(g) ="=" 2H2O(g) △H＝a kJ/mol2H2（g）+ O2(g) ==2H2O(l) △H＝b kJ/mol请回答下列问题：（提示：︱b︱表示b的绝对值）
①若2 molH2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 （填“＞”、“＜”或“＝”）︱b︱kJ②
若已知拆开1mol氢气中的化学键要消耗436 kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键要消耗496kJ能量，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，写出该反应的热化学方程式：
| A．蒸馏法是海水淡化的方法之一 |
| B．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，所以多食海带可治疗和预防甲状腺肿大 |
| C．氯化钠、氯化镁和单质溴等物质不需要化学变化就能够从海水中获得 |
| D．重视和开发潮汐能、波浪能等新型清洁能源，有利于人类的可持续发展 |
A．氯 、溴、碘 | B．钠、镁、铝 | C．烧碱、氢气 | D．食盐、淡水 |
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