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题目
题型:不详难度:来源:
现在探索、开发的新能源有:(      )等
①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气  
A.①④⑤B.②③⑥⑦C.③⑥⑦⑧D.①②④

答案
A
解析

核心考点
试题【现在探索、开发的新能源有:(      )等①核能  ②柴草  ③煤炭  ④太阳能  ⑤氢能  ⑥液化石油气  ⑦水煤气  ⑧天然气  A.①④⑤B.②③⑥⑦C】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
闵恩泽因在中国炼油催化剂方面的突出贡献而荣获2007年国家最高科学技术奖。有一类常用的石油裂化催化剂,因在其结构中存在某些网络状的硅酸盐而具有笼状结构,可以有选择性地吸附一定大小的分子,对不同大小的分子起筛分作用,被称为“分子筛”。某种分子筛的化学式为:Na8[(AlO2)8(SiO2)40]·24H2O,以下有关该分子筛的说法正确的是
A.该分子筛可以耐一切酸碱的腐蚀
B.该分子筛是一种新型无机非金属材料
C.该分子筛是一种传统无机非金属材料
D.可将其化学式改写为氧化物的形式,说明该分子筛是由不同的氧化物混合而成的

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现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类,镉是生产硫酸锌的副产品,属于高毒性金属,试回答下列相关问题.
火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌,再把氧化锌和焦炭混合,在鼓风炉中加热至1373-1573K,使锌蒸馏出来。主要反应为:

从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3,可用硫酸提取铟,某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度(每升溶液中含硫酸的质量)与铟的浸出率如下图1;硫酸溶液的体积与固体的体积比如图2

图1酸度对铟浸出率的影响                 图2液固比对铟浸出率的影响
①当酸度为196时,其物质的量浓度为          
②从节约原料和浸出率考虑,适宜的酸度和液固比分别为:______________
(2)湿法炼锌的主要工艺流程为:

①从保护环境和充分利用原料角度,如何处理或利用烟气                 
②除去酸浸出液中的铁,可用H2O2氧化,再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀,写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式                                   
③酸浸出液还含有Cd2+,为了防止镉污染并回收镉,根据它们性质的差异,可用氢氧化钠溶液分离,已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性,试写出分离的离子方程式___________________________________
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用所学化学知识判断下列研究成果或报道可能不属实的是     (   )
A.某山区发现了一种“柴油树”,它产生的树油可替代柴油使用
B.新型材料碳纳米管的化学性质常温下很稳定
C.美国最新研制出一种燃料电池,其能量转化率很高,可达到100%
D.蜘蛛丝(主要成分是蛋白质分子)强度特别大,可以用来制造防弹衣和降落伞绳

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据报道,在西藏冻土的一定深度下,发现了储量巨大的“可燃冰”,它主要是甲烷和水形成的水合物(CH4·nH2O)。
(1)在常温常压下,“可燃冰”会发生分解反应,其化学方程式是        
(2)甲烷可制成合成气(CO、H2),再制成甲醇,代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时,1.6 g CH4(g)与H2O(g)反应生成CO、H2,吸热20.64 kJ。则甲烷与H2O(g)反应的热化学方程式:        
②CH4不完全燃烧也可制得合成气:CH4(g)+O2(g)===CO(g)+2H2(g);
△H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度,比较方法①和②,合成甲醇的适宜方法为(填序号);原因是            
③在温度为T,体积为10L的密闭容器中,加入1 mol CO、2 mol H2,发生反应
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g);△H="-Q" kJ·mol-1(Q>O),达到平衡后的压强是开始时压强的0.6倍,放出热量Q1kJ。
I.H2的转化率为        
II.在相同条件下,若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH(g),反应平衡后吸收热量Q2 kJ,且Q1+Q2=Q,则a=     mol。
III.已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后,平衡向       反应方向移动(填“正”或“逆”);
 
在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后,
CO浓度与时间的变化趋势曲线。
(3)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如右图(A、B为多孔性碳棒)。

持续通人甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44.8 L时,电池总反应方程式为    
②44.8 L<V≤89.6 L时,负极电极反应为      
③V=67.2 L时,溶液中离子浓度大小关系为      
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三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因          ,如何用简单方法判断其已洗涤干净              
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是         

(3)用上图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度
控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物
时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通人氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→           
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为           
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知:Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为                         
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是      
③样品中无水三氯化铬的质量分数为                 
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