题目
题型:不详难度:来源:
(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 并分离出NaHSO4晶体。
(2)反应器2中发生反应的离子方程式为 。SO2的作用是作 剂。
(3)循环使用的物质是 。
(4)可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是 。
(5)工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸,在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现) 。
答案
(3)H2SO4(2分) (4)高氯酸的沸点比较低,容易从溶液中逸出;(2分)
(5)阳极反应式 HCl+ 4H2O -8e—= HClO4 + 8H+。(2分)
解析
(2)2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
在反应中由的SO2硫元素由+4价到+6价,失去电子,为还原剂
(4)蒸馏时,物质按沸点由低到高依次被蒸馏出。高氯酸的沸点为90 oC,很容易蒸出
(5)根据电解池原理,阳极物质失去电子,化合价升高,被氧化
核心考点
试题【(12分)工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:(1)冷却过滤的目的是降低NaHSO4的 并分离出NaHS】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.无论是风力发电还是潮汐发电,都是将化学能转化为电能 |
B.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅 |
C.推广燃煤脱硫技术,可以防治SO2污染 |
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用 |
⑴沉淀池中发生反应的化学方程式为_____________________;
⑵X是______,Y是______(填化学式);
⑶从理论上分析,在氨碱法生产过程中_______(填“需要”、“不需要”)补充氨气,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为 ;
⑷根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是____;
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出
⑸相比于氨碱法,指出联碱法的一项优点______________。
(Be3Al2Si6O18为无色透明),下列说法不正确的是
A.祖母绿是一种硅酸盐矿物 |
B.其主要成分可用氧化物形式表示:3BeO·Al2O3·6SiO2 |
C.绿色是Cr2O3表现出来的 |
D.祖母绿是多种氧化物组成的混合物 |
A.用潮汐发电,将化学能转化为电能 | B.不需富集,直接提取海水中的溴 |
C.用海水中的NaCl制取烧碱和纯碱 | D.只需使海水中的碘升华就能得到碘单质 |
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