题目
题型：不详难度：来源：
下列有关说法正确的是 （ ）
| A．在工段③和⑤中需要用到氯碱工业的产物 |
| B．工段②中的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 |
| C．大量的含Fe3+废水排人海洋，易引发赤潮 |
| D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液一过滤后加盐酸 |
答案
解析
B 错 MgCl2·6H2O在HCl气流中受热分解制无水MgCl2
C 错海水富营养化是赤潮发生的物质基础和首要条件，但Fe3+并不引起海水富营养化，所以引不起赤潮
D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶→液Na2CO3溶液一过滤后加盐酸
核心考点
举一反三
氯化钴可用于化学反应催化剂，油漆催干剂，干湿指示剂，啤酒泡沫稳定剂，陶瓷着色剂，制造隐显墨水等。用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备氯化钴的工艺流程如下：
钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。
（1）“除镍”步骤中，NH3·H2O用量对反应收率的影响，见下表：
从表中可知x= 时，除镍效果最好。
（2）“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀将有部分Co（OH）3生成，试写出反应的化学方程式 。
（3）“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是 .
（4）“除铁”步骤中加入的纯碱作用是 。
（5）在“调pH"步骤中，加盐酸的作用是
（6）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+的平衡常数为 。①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2②2Na2Cr04+H2S04．-----~Na2S04+Na2Cr207+H20
（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，
其目的是
。（2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶
解度曲线。从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7，
晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ；然后将滤液 ，从而析出红矾钠。
（3）Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现
用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7，简述操作步骤（有关物质的溶
解度见右表）： 。
（4）重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定，实验步骤如下：
步骤1：将mg铁矿石加浓盐酸加热溶
解步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgC2溶液，将过量的Sn2+氧化
为Sn4+
步骤4：加人15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O．2％二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用cmol·L。重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式 。
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③步骤5使用的玻璃仪器有
| A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 |
| B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” |
| C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料 |
| D．升高温度可降低活化能 |
| A．铜合金 | B．陶瓷 | C．聚乙烯 | D．二氧化硅 |
| A．海底石油、天然气 | B．潮汐能 |
| C．滨海砂矿 | D．锰铁矿 |
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