题目
题型:不详难度:来源:
(1)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式__________ __________
(2) 加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是: _____ ________ 。
(3) 除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,请写出用氯酸钠氧化Fe2+的离子方程式为:______________________________________________________
(4)上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是: 。
(5)操作Ⅰ包括以下过程:过滤,用 (填试剂化学式)溶解,蒸发浓缩,冷却结晶,洗涤获得产品。
答案
(3)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O(3分)
(4)Na2SO4 NiSO4 (4分,漏选得1分,错选不给分) (5)H2SO4(3分)
解析
(2)双氧水不稳定,受热易分解,所以温度不能太高的原因是减少过氧化氢的分解。
(3)氧化剂氯酸钠的还原产物是氯化钠,转移6个电子,所以根据电子得失守恒可知,方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O。
(4)由于经过前面的除杂,Cu、Zn、Fe、Cr等杂质均以沉淀的形式而被过滤出来,所以滤液中的主要成分是Na2SO4、NiSO4。
(5)为了减少NiSO4的溶解,洗涤时应该用硫酸。
核心考点
试题【(16分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(熔融) | B. |
C.(熔融) | D. |
A.加入明矾,使海水的盐分沉淀并淡化 |
B.利用太阳能,将海水蒸馏淡化 |
C.将海水通过离子交换树脂,以除去所含的盐分 |
D.利用半透膜,采用反渗透法而使海水淡化 |
A.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ | B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 |
C.Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu | D.2NaCl(水溶液)2Na+Cl2↑ |
已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
(2)已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-,滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述,并写离子方程式)
__________________________________________________________________。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。
① a中,阳极的电极反应式是______________________________________。
②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。
已知:TiOSO4遇水会水解。
(1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。
(2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的 (填字母序号)。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异
(3)步骤②、③、④中,均需用到操作是 (填操作名称)。
(4)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),则反应的离子方程式为 。
(5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。
②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是
(请结合化学用语解释)
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