题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)在废渣溶解操作时,为了加速废渣溶解的措施是:___________________、__________________(任写两点)
(2)物质A是一种氧化剂
①工业上最好选用 (填序号)
A.空气 | B.Cl2 | C.MnO2 | D.H2O2, |
③写出A参与反应的离子方程式为__________________________________________
(3根据下图有关数据,你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________________。
(4)往铵黄铁矾溶液(含Fe3+)中加入溶液B至pH为5时产生沉淀,请写出产生沉淀的离子方程式:_______________________________________________________。
(5)写出铵黄铁矾晶体溶于适量蒸馏水中,往其中加入过量Ba(OH)2溶液,发生反应的离子方程式为:_____________________________________________________
(6)回收所得的(NH4)2SO4晶体可能含有的杂质是:___________________________
答案
(2)①A(空气)(2分)
②原料来源容易成本低;不产生污染;不引入杂质。(2分,答其中两点即可)
③4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分)
(3)溶液温度控制在80℃,pH控制在1.5(1分),氧化时间为4小时左右(1分)
(4)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(2分)
(5)NH4++Fe3+2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3.H2O+Fe(OH)3↓(2分)
(6)MgSO4、CaSO4(2分)
解析
试题分析:(1)加快反应速率的因素有浓度、温度、增大接触面积等,因此加快溶解速率可以不断搅拌、将废渣粉碎、升高温度、适当增加A的浓度等 (2分)
(2)把Fe2+氧化为Fe3+,通入空气就行了,空气经济易得,可以节约成本,并且无污染。发生的离子反应方程式: 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O (2分)
(3)曲线图中的因变量有温度、时间、pH值,因此对比分析溶液在80℃,pH控制在1.5,氧化时间为4小时左右时氧化效率最佳。
(4)根据流程可知,沉淀后得到的滤渣可以制备铁红,所以可知沉淀是Fe(OH)3 。滤液为(NH4)2SO4 ,则调节pH的试剂应该选用氨水,这样就不引入其他杂质离子,发生的反应为:Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(5)铵黄铁矾与氢氧化钡混合,NH4+与OH- 反应生成NH3.H2O, Fe3+与OH-生成Fe(OH)3 沉淀,SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀。所以离子方程式为NH4++Fe3+2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+NH3.H2O+Fe(OH)3↓
(6)因为硫酸渣中含有CaO和MgO,加酸溶解以后在结晶得到铵黄铁矾时,分离得到的滤液没有除杂,因此会混有MgSO4、CaSO4 等杂质。 (2分)
核心考点
试题【工业上利用硫酸渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:回答下列问题:(】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.T1>T2 |
B.海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32-浓度降低 |
C.当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32- 浓度越低 |
D.大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 |
已知:[Cu(NH3)4]2+(aq) Cu2+(aq) + 4NH3(aq)根据以上工艺流程,下列说法不正确的是
A.气体X中含有SO2 |
B.为实现溶液C到溶液D的转化,加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全,过滤即可 |
C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2OCuO + 2HCl↑+ 4NH3↑ |
D.在制备产品时,溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低 |
A.大量铝土矿 | B.电解氧化铝制取铝的方法 |
C.用金属钠还原氧化铝的方法 | D.无水氯化铝与钾制取铝的方法 |
A.(I)用① | B.(Ⅱ)用② | C.(Ⅲ)用③ | D.(Ⅳ)用④ |
已知:①2KOH + Cl2 =" KCl" + KClO + H2O(条件:温度较低)
②6KOH + 3Cl2 =" 5KCl" + KClO3 + 3H2O(条件:温度较高)
(1)该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式 ;
(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 :
(4)加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式:
(5)从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后,会有副产品 (写化学式),它们都是重要的化工产品,具体说出其中一种物质的用途 。
(6)将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO42-) =1.0 mmol·L-1的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定c(FeO42-)的变化,结果见图。该实验的目的是 ;发生反应的△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
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