题目
题型:不详难度:来源:
(1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。也可以电解熔融氯化钠制得钠和氯气,该反应方程式为________________________。
(2)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法,该方法的流程如下:
试写出反应的化学方程式:
②__________,③__________,④__________。
答案
(2)②NaOH+SO2=NaHSO3
③H2+Cl22HCl
④NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
解析
(2)该流程较清晰地展示了氯碱产品及NaCl循环治理含SO2的废气并回收SO2的原理,根据要求写出方程式即可。
核心考点
试题【海水占地球总储水量的97%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)含有较多______________的水称为硬水,硬水加热后产生沉淀的离子方程式为__________________________( 写出生成一种沉淀物的即可) 。
(2)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:
①活性炭的作用是__________________;O3消毒的优点是________________。
②A、B中放置的物质名称分别是:A__________________;B_______________。A、B中放置的物质是否可以互换?请说明原因________________________________________。
(3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时, 使离子通过半透膜的推动力是 。
(4)检验蒸馏水的纯度时, 最简单易行的方法是测定水的 。
(5)某 城 市 用 水 中c(Ca2+)为1.0×10-3mol/L, c(Mg2+)为5.0×10-4mol/L,c(HCO3_)为8.0×10-4mol/L。如用药剂软化该1000L ,应加入Ca(OH) 2 g , Na2CO 3 __________ g 。
A.活动性强的金属 | B.活动性弱的金属 |
C.人类较早使用的金属 | D.明代作货币的金属 |
A.加热Al2O3 | B.加热HgO |
C.电解熔融NaCl | D.铝粉和Fe2O3共热 |
A.电解法 | B.热还原法 | C.热分解法 | D.铝热法 |
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠 ②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁 ③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝 ④炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热
A.②③ | B.①③ | C.①②③ | D.②③④ |
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