题目
题型:不详难度:来源:
A.此法对环境不会造成任何污染 |
B.沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化 |
C.若提取12 kg Mg,则电子转移1 000 mol |
D.以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个 |
答案
解析
核心考点
试题【海水中含有氯化镁,是镁的主要来源之一。从海水中提取镁,可按如下步骤进行:①把贝壳制成石灰乳;②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与】;主要考察你对无机非金属材料等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)用氨水调节pH至8——9的目的是 。
(2)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L,则Ca2+ (填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9)
(3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH4+) c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式: ,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9——11,才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因 。
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 |
B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 |
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-,需消耗2.24 L Cl2 |
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用 。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)试剂②可以选用 ,其反应的离子方程式为 。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式 。
(5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为 mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为 L。
回答下列问题:
(1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸,观察到的现象是_______________。
反应的离子方程式是___________________________________________。
(2)操作a中用到的玻璃仪器是____________________________________。
(3)A的化学式为________,在悬浊液中加入A的目的是______________。
(4)操作b包括洗涤和低温烘干,作用是__________________________。
(5)有同学认为,利用铁屑和稀硫酸,不通过上述实验方案,也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理__________________。
A.Na,Ba,Mg,Al | B.Na,K,Zn,Fe |
C.Zn,Fe,Cu,Ag | D.Mg,Al,Zn,Fe |
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