题目

题型：不详难度：来源：

海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、________、________或H₂、________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^－，其目的为_____________。
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式         ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是____________。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____。
④C中液体产物颜色为________。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________。

答案

（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换等
（2）Cl₂、NaOH、NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^‑；强酸对设备的严重腐蚀；
（5）①冷凝管②溴腐蚀橡胶管③控制温度计b的温度，并收集59度时的馏分 ④深红棕色，分液（或蒸馏）。

解析

（1）注意课本中常用的几种淡化水的方法。
（2）由反应2NaCl＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑可判断出产物，但其中Cl₂有可能与NaOH反应生成NaClO。
（3）步骤Ⅰ中Br₂的浓度很小，若把其中的Br₂蒸馏出来，耗能太大，所以要先把Br₂富集。
（5）③蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要把温度控制在Br₂的沸点，尽可能只使Br₂挥发。