题目

题型：不详难度：来源：

（11分）海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①试剂Ⅰ适宜选用    （填序号）。
A．盐酸           B．石灰乳         C．氯化钠溶液        
②操作Ⅰ的名称是    。
③工业上通过电解熔融的MgCl₂制备金属Mg，该反应的化学方程式是    。
（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。

A装置中通入Cl₂一段时间后，改通热空气，将Br₂吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br₂的离子方程式为    。
② B装置中，Br₂被SO₂还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为    、    。
③C装置中NaOH溶液的作用是    。

答案

（1）①B    ②过滤  ③ MgCl₂ Mg + Cl₂↑
（2）①Cl₂+2Brˉ=== 2Clˉ+Br₂      ② SO     Brˉ
③防止Cl₂、SO₂、Br₂对环境污染(答出一点即可)

解析

试题分析：⑴①据题意选项中只有石灰乳与MgSO₄反应生成Mg(OH)₂沉淀。
②通过过滤将Mg(OH)₂沉淀分离出来。
③电解熔融的MgCl₂生成Mg和Cl₂。
⑵①A装置中Cl₂与Brˉ发生氧化还原反应生成Br₂和Clˉ。
②Br₂与SO₂在水溶液中反应方程式为Br₂+ SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，其产生的两种阴离子为SO和Brˉ。
③该装置会带来Cl₂、SO₂、Br₂等有毒气体，用NaOH溶液能吸收这些气体，防止其污染空气。