题目
题型:不详难度:来源:
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/(g/cm3) |
乙醇 | -144 | 78 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸 | —— | 338 | 1.84 |
(1)写出该反应的化学反应式 。
(2)按装置图安装好仪器后,将在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸混合溶液与浓硫酸混合时的操作要点是 。
(3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是 。
按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。
(4)写出加入的试剂:试剂(a)是 ;试剂(b)是 。
(5)写出有关的操作分离方法:①是 ,②是 ,③是 。
答案
(2)将浓硫酸缓缓沿玻璃棒注入混合溶液中,并不断搅拌。(2分)
(3)乙醇的沸点比乙酸较低,易挥发而损耗(2分)
(4)饱和碳酸钠溶液(1分); 稀硫酸(1分)
(5)分液,蒸馏,蒸馏(各2分,共6分)
(6)除去乙酸乙酯中混有的少量水(2分)
解析
(2)由于浓硫酸溶于水放热,且浓硫酸的密度大于水,所以正确的操作是将浓硫酸缓缓沿玻璃棒注入混合溶液中,并不断搅拌。
(3)根据物质的沸点可知,乙醇的沸点比乙酸较低,易挥发而损耗,所以乙醇要过量。
(4)乙酸乙酯不溶于水,而乙醇和乙酸与水是互溶的,所以可以利用饱和碳酸钠溶液除去杂质乙酸和乙醇,即a是饱和碳酸钠溶液。然后分液,即得到A和B,其中A是乙酸乙酯,B是乙酸钠、乙醇和碳酸钠的混合液。要得到乙醇,蒸馏即可,所以E是乙醇。C中含有乙酸钠和碳酸钠,要得到乙酸,则需要加入硫酸,生成乙酸,然后再通过蒸馏即可。
核心考点
试题【已知下表数据:物质熔点/℃沸点/℃密度/(g/cm3)乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸——338】;主要考察你对酯等知识点的理解。[详细]
举一反三
乙酸乙酯 水 醋酸 乙醇
那么,水解过程是从甲处断开还是从乙处断开呢?试分析说明如何通过示踪原子的方法来确定化学反应的过程.
(1) 300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了 类化合物的性质。(填代号)
A.醇 B.酚 C.酯 D.羧酸
(2) M与NaOH反应的方程式是 。
(3) B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用,是目前广泛应用的食品添加剂.其结构简式为 ;C的同分异构体有(包括C) 种。
(4)写出由A生成D的化学反应方程式:
下列说法中不正确的是
A.该过程是一种新的硫酸生产方法 | B.C2H5OSO3H具有酸性 |
C.该过程中①、②是加成反应 | D.该过程中③、④是酯类的水解反应 |
A 是丙三醇和乙酸发生了酯化反应
B 生成的有机物是乙酸丙酯
C 分子量为146的有机物可以发生水解反应
D 发生的反应属消去反应
A.产品中含有被蒸馏出的H2SO4 | B.产品中含有未反应的乙醇 |
C.产品中含有未反应的乙酸 | D.乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2 |
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