题目
题型:不详难度:来源:
A.甲醇 | B.乙二醇 | C.2-丙醇 | D.甘油 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.乙烯 | B.乙醛 | C.乙酸 | D.乙二醇 |
试回答下列问题
(1)工业上用的催化剂由CuO和ZnO组成(质量比为1∶1),最终体系中含二氧化碳, Cu2O的比例也保持相对恒定,从平衡角度考虑,该反应的化学方程式为:
▲ 。
(2)参考CO+2H2CH3OH的平衡常数,工业上采用稍高的压强(5MPa)和250℃,其可能原因是: ▲ 。
(3)为使①和②中CO、CO2及H2合成甲醇时原子利用率最高,且各物质均无剩余(假定转化率为100%)。反应①产生的气体与反应②产生的气体最佳体积比为 ▲ 。
(4)某合作学习小组的同学按照上题(3)的结论,取①的产物与②的产物混合气体67.2L(标准状况),其中CO的体积分数为x ,通过模拟装置合成,得到甲醇的物质的量随CO体积分数变化的函数关系式,并作出图象 (假定CO先与H2反应,CO完全反应后,CO2才与H2反应,且各步转化率均为100%)。
A.2:3:6 | B.3:2:1 | C.4:3:1 | D.6:3:2 |
A.a极为电池的正极 |
B.b极发生氧化反应 |
C.负极的反应为:4H++O2+4e-===2H2O |
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时有12mol转移 |
A. | B. |
C. | D. |
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