题目
题型:不详难度:来源:
(1)B中所含官能团名称 ,E 物质的名称 ;
(2)反应①类型为 。
(3)写出下列反应的化学方程式(注明反应条件)
① ;
② ;
③ ;
ⅱ一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量为 g.
ⅲ某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(乙醛易溶于水),图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
(1)甲装置常常浸在70~80 ℃的水浴中,目的是 。
(2)由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会 。
(3)若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导管代号):
乙接 、 接丙。
答案
(3)① n CH2=CH (3分)
②2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O (3分)
③CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O (3分)(用可逆符号也可以)
ⅱ1.4g (3分)
ⅲ(1)使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀 (2分) ( “速率加快”1分,“均匀”1分)
(2)发生倒吸 (2分) (3)b a (2分)
解析
试题分析:ⅰ、已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1:1,则A分子中碳氢原子的个数之比是1:2,所以最简式为CH2。又因为A的相对分子质量小于30,所以A的化学式是C2H4,即A是乙烯。乙烯含有碳碳双键,能发生加成反应和加聚反应以及氧化反应等。由于F为高分子化合物,C中含有-CHO,E有水果的香味,所以F是聚乙烯,乙烯与水发生加成反应生成乙醇,则B是乙醇。乙醇氧化生成乙醛,即C是乙醛。乙醛氧化生成乙酸,即D是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,则E是乙酸乙酯。
(1)乙醇分子中的官能团是羟基;E的名称是乙酸乙酯。
(2)乙烯发生加聚反应生成聚乙烯,所以反应①的反应类型是加聚反应。
(3)根据以上分析可知,反应①、②、③的方程式分别是是 n CH2=CH、2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O、CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O。
ⅱ、设乙醇的物质的量为x,由关系式可知C2H5OH~3H2O
1mol 54g
x 10.8g
解得x==0.2mol
因此根据碳原子守恒可知n(CO2)+n(CO)=0.2mol×2=0.4mol
又因为m(CO2)+m(CO)=27.6g-10.8g=16.8g
设CO2和CO的物质的量分别是a和b,则44g/mol×a+28g/mol×b=16.8g、a+b=0.4mol
解得a=0.35mol、b=0.05mol
所以m(CO)=0.05mol×28g/mol=1.4g
ⅲ、(1)在反应中参加反应的是乙醇气体,由于乙醇具有挥发性,且乙醇的沸点大约是78℃,所以甲装置常常浸在70~80 ℃的水浴中目的是使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀。
(2)由于生成物乙醛以及乙醇都是与水易溶的,因此丁装置中导管直接插入到溶液中容易引起倒吸。
(3)连接戊装置的目的是防止倒吸的,因此要短口进,长口出,即乙接b,a接丙。
核心考点
试题【ⅰ已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2和H2O 的物质的量之比为1:1,A的相对分子质量小于30,在下图变化中,F为高分子化合物,C中含有-CHO,E有水果的】;主要考察你对醇等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出A和D的结构简式:A 、D ;
(2)CH2=CH2→A的化学方程式是: ,该反应的
类型是: 反应。
(3)A→C的化学方程式为: ,该反应的
类型是: 反应。
A.和乙酸共热时,断裂①键 |
B.和金属钠反应时,键①断裂 |
C.和P2O5共热时,键②⑤断裂 |
D.在铜催化下和氧气反应时,键①⑤断裂 |
I.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化。
(1)小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现,该化学方法中所另加的试剂及出现的主要现象是: 。(用所学的知识回答)。
(2)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色。该同学为解释上述现象,提出三种猜想:(注:褪色原因只有一种)
①溴与乙醛发生取代反应;② ;③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸。
为探究哪种猜想正确,小李同学提出了
如下两种实验方案:
方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。
(3)根据方案一,若 ,则猜想②不成立。
(4)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br—)= mol,则说明溴与乙醛发生取代反应。
(5)小吴同学设计如下实验方案:①按物质的量之比为1:5配制KBrO3—KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色,然后将所得溶液稀释为100mL,准确量取其中10mL。③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为 ;
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸,这是为什么? 。
Ⅱ.小钱同学利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物),图中铁架台等装置已略去。实验时,先加热玻璃管中的铜丝,约lmin后鼓入空气。
请填写下列空白:
(1)乙醇发生催化氧化的化学方程式为 。
(2)实验时,小钱同学将甲装置浸在70℃~80℃的水浴中,目的是 _。
小孙同学认为:由于小钱同学装置设计上的缺陷,实验进行时可能会 ____________。
(3)反应发生后,移去酒精灯,利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步探究表明,鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。
请你解释鼓气速度过快,反应体系温度反而下降的原因是: 。
你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用 来计量。
A.1种 | B.2种 | C.3种 | D.4种 |
A.HBr | B.CuO | C.NaOH溶液 | D.酸性KMnO4溶液 |
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