题目
题型：不详难度：来源：
与HO的物质的量相等的是| A．甲烷 | B．乙烯 | C．苯 | D．乙醇 |
答案
解析
试题分析：有机物完全燃烧时，生成的CO2与H2O的物质的量相等，则根据原子守恒可知，有机物分子中碳和氢碳原子的个数之比是1:2的。甲烷是CH4，乙烯是C2H4，苯是C6H6，乙醇是C2H6O，属于正确的答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。根据有机物燃烧产物中CO2与H2O的物质的量相等，得出有机物分子中碳氢原子的个数之比是答题的关键，然后依据常见有机物的化学式逐一分析、判断即可。
核心考点
举一反三
，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置来制备1，2-二溴乙烷。其中试管c中装有液溴（表面覆盖少量水）。
（1）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式________。
（2）安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c中导管是否发生堵塞。如果发生堵塞，a中的现象是__________。
（3）容器b中NaOH溶液的作用是__________，容器d中NaOH溶液的作用是__________。
（4）试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是__________。
（5）某同学在做实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题，试分析可能的原因________________．
（1）求该烃的相对分子质量；
（2）若该烃既不能使酸性KMnO4溶液褪色，又不能使溴水褪色，试求该烃的分子式。
（3）若该烃的一氯代物只有一种，试确定该烃的结构简式 （要求写出计算过程）。
| A．甲烷、乙烯 | B．丙烷、乙烯 | C．乙烷、丙烯 | D．甲烷、丙烯 |
（1）根据上述反应判断下列三种物质的酸性由强到弱的顺序为 （填序号）。
A．
B．
C．H2SO3（2）步骤④与使用CO2相比，使用SO2的优点是 （答一个方面）。
（3）经反应④得到的产物除
外、可能还含有OH－、SO32-、HSO3-等微粒。请设计实验方案，证明溶液中存在、SO32-、HSO3-，写出实验步骤、预期现象和结论。限选仪器及试剂：试管、滴管、玻璃棒、过滤装置和滤纸；2mol·L－1盐酸、1mol·L－1 BaCl2溶液、品红溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、1 mol·L－1 FeCl3溶液、饱和溴水等。
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量待测液于试管中，加入足量的1 mol·L－1BaCl2溶液，静置、过滤，得滤液和沉淀。将滤液分置于试管A、B中，沉淀置于试管C中。 |  |
| 步骤2：往试管A中加入 。 | ，说明溶液中含有HSO3-。 |
| 步骤3：往试管B中加入 。 | 。 |
| 步骤4：往试管C中加入2 mol·L－1盐酸酸化，再滴入1～2滴品红溶液。 | ，说明溶液中含有SO32-。 |
A．①②⑥ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
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