题目

题型：不详难度：来源：

电石中的碳化钙和水能完全反应: CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca(OH)₂，使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。
（1）若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是：(  )接(  )接(  )接(  )接(  )接(  )。
（2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)：
①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞。
②检查装置的气密性。
③在仪器6和5中注入适量水。
④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计)。
⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不发生气体时，关闭活塞。
正确的操作顺序(用操作编号填写)是                        。
（3）若实验产生的气体有难闻的臭鸡蛋这是因为含有       杂质。检验此杂质的反应为                        。
（4）若实验时称取的电石1．60g，测量排出水的体积后，折算成标准状况乙炔的体积为448mL，此电石中碳化钙的质量分数是       %。

答案

（1）6→3→1→5→2→4 （3分）
（2）②①③⑤④或①③②⑤④（3分）
（3）H₂S（2分）H₂S+C_USO₄=C_US↓+H₂SO₄（2分）    
（4）80（3分）

解析

试题分析：（1）该实验用排水量气法测量生成的乙炔的体积，所以选择1导气管导出气体，排出的水用导气管2。根据气体发生装置→收集装置，所以装置连接顺序是6→3→1→5→2→4；
（2）反应开始前应检查装置的气密性，再称取固体，装药品，开始实验，测量数据；前两步可颠倒，所以正确的操作顺序是②①③⑤④或①③②⑤④；
（3）具有臭鸡蛋气味的气体是H₂S，该气体与硫酸铜溶液反应生成生成黑色沉淀，可证明该气体的存在，化学方程式为H₂S+C_USO₄=C_US↓+H₂SO₄
（4）乙炔的物质的量可计算出0．448L/22．4L/mol=0．02mol，所以碳化钙的物质的量为0．02mol，则质量为0．02mol×64g/mol=1．28g，，此电石中碳化钙的质量分数是1．28g/1．60g×100%=80%．