题目

题型：不详难度：来源：

（20分）
（I）多项选择题（6分）
CH₃^＋、CH₃－、CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是     。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH3－与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH3＋中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个CH₃－或一个CH₃^＋和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃
（II）（14分）
锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
（1）指出锌在周期表中的位置：    周期，     族，      区。
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式                 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有             。
（3）Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于         （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

（4）右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为       ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是                。

答案

（I）（6分）CDE
（II）（14分）
（1）（3分）四， ⅡB，  ds
（2）（4分）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^10­或[Ar] 3d^10­；sp²、sp³
（3）（3分）极性分子

（4）（4分）ZnX  该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。

解析

略