题目
题型:0110 期中题难度:来源:
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素,请用相应的元素符号):
(1)写出QT2+的电子式_________;基态Z原子的核外电子排布式_________。
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物,其主要原因有___________________________等两种。
(3)化合物甲由T、X两元素组成,其晶胞如图1,甲的化学式为_________。
(4)化合物乙的晶胞如图2,乙由E、Q两元素组成,硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为_________,其硬度超过金刚石的原因是___________________________。
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为__________________。
答案
(2)这两种氢化物均为极性分子、相互之间能形成氢键
(3)KO2
(4)①原子晶体;C-N键的键长小于C-C键,键能大于C-C键;②sp3
核心考点
试题【有E、Q、T、X、Z五种前四周期元素,原子序数E<Q<T<X<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,且I1(E)<I1(T)<I1(Q),其中基】;主要考察你对氢键对物质性质的影响等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性_________(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范围_________<C-Br键能<_________
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-QKJ/ mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为______________
(3)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释。________________________________________
(4)①Si-Si键能小于Si-O键能的理由是:________________________________
②请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅的热化学方程式:______________________________
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
B.Cu元素在元素周期表的ds区
C.1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA
D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
D.含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
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