题目
题型:0120 月考题难度:来源:
(2) LY4分子的电子式是_______________。
(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物,常温下该化合物具有挥发性,化学式为J(LR)4,其中J的化合价是0价。J(LR)4固态时属于____(填晶体类型)晶体。
(4)A与M组成的一种化合物AM2,刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。下图中所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上、下底面中心“△”处的原子是____(填元素符号)。
答案
(2)
(3)分子
(4)Mg
核心考点
试题【下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。 (1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是_____________ (用具体物质的化学式表】;主要考察你对分子晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.气态氢化物的稳定性:HF>HCl,是因为H-F的键能大于H-Cl
C.NF3分子的结构是三角锥形,分子中三个N-F键的性质完全相同,故NF3分子是非极性分子
D.分子晶体在状态变化或溶于水的过程中,均不会破坏化学键
[ ]
B. 阴离子都只有还原性
C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D. 分子晶体中都存在范德瓦耳斯力,可能不存在共价键
B.阳离子都只有氧化性
C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D.金属与盐溶液的反应都是置换反应
(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图),则UO2晶体U4+的配位数为__________;三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有_____________;
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 E.配位键。
UF6在常温常压下是固体,在56.4℃即升华成气体。UF6属于_______晶体。
(3)放射性碘是重要的核裂变产物之一,因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式______________。
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