题目
题型:广东省高考真题难度:来源:
(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为______________________
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,可确定该晶胞中阴离子的个数为_________________
A、在上述结构示意图中,所有氧原子都采用sp3杂化
B、在上述结构示意图中,存在配位键、共价键和离子键
C、胆矾是分子晶体,分子间存在氢键
D、胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是_______________________
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的____________(填“高”或“低”),请解释原因____________________。
答案
(2)4
(3)BD
(4)F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF,中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,故NF3不易与Cu2+形成配离子
(5)高;Cu2O与Cu2S相比,阳离子相同、阴离子所带电荷也相同,但O2-的半径比S2-小,所以Cu2O的晶格能更大,熔点更高。
核心考点
试题【铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作***菌剂。(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外电子排布式为____】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.II可表示I2晶胞,I2分子排列有4种不同的方向
C.III既能表示CsCl晶胞,又能表示金属钠晶胞,配位数都是8
D.IV可表示金属镁晶胞,属于六方最密堆积
B.X离子和Y离子配位数相同
C.与一个X离子最邻近的X离子数为12
D.一个晶胞中有4个Y离子
(1)NN的键能为942 kJ·mol-1,N-N单键的键能为247 kJ·mol-1,计算说明N2中的___________键比
____________键稳定(填“σ”或“π”)。
(2)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子晶体。离子晶体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”),可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料
(3)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是
_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个(白圆圈代表N3-离子)
B.MgB2
C.Mg2B
D.Mg3B2
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