磷在空气中充分燃烧后生成结构如下图所示的分子。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。 (1)请在图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为___ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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磷在空气中充分燃烧后生成结构如下图所示的分子。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。

(1)请在图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。
(2)形成化合物的化学式为_________。
(3)分子内磷原子排列成__________形。
(4)每个磷原子处于_______的中心。
(5)在用实线表示的化学键中，两原子间单线表示的是_______键，两原子间双线表示的是______键（填“极性”、“非极性”或“配位”）。

答案

(1)图中虚线形成的正四面体的四个顶点原子为磷原子
(2) P₄O₁₀ (3)正四面体
(4)以四个O原子形成的四面体
(5)极性；配位

核心考点

试题【磷在空气中充分燃烧后生成结构如下图所示的分子。图中的圆圈表示原子，实线表示化学键。 (1)请在图中找出磷原子，并在图上将其涂黑。(2)形成化合物的化学式为___】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

请完成下列各题：
(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。
(2)第ⅢA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为_________。在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。
(3)在极性分子NCl₃中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl₃水解的主要产物是_________（填化学式）。

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图为甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）结构，在甲晶体中X处于晶胞中心，乙中A处于晶胞中心。请推知：甲晶体中X与Y的个数比是_____。乙晶体中A与B的个数比是______。丙品体的一个晶体中有个C离子，有_______个D离子。

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通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构如图所示：
下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

[ ]
A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构
B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构，它们具有相似的物理性质
C.二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键
D.在二氧化硅晶体中，平均每个Si原子形成4个Si-O共价单键

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(I)多项选择题CH₃⁺、CH₃-、CH₃^-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是_______。
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化
C．CH₃-与NH₃、H₃O⁺互为等电子体，几体构型均为三角锥形
D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面
E．两个CH₃-或一个CH₃⁺和CH₃^-结合均可得到CH₃CH₃
(Ⅱ)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的位置：第_______周期______族，_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式_____________ ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有_____________________。
(3)Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于________（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[ Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体的中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

(4)图4表示锌与非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为____；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是___________________________。

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已知X、Y、Z二种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图l所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是

[ ]
A.ZXY₃
B.ZX₂Y₆
C.ZX₄Y₈D.ZX₈Y₁₂

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