题目
题型:山东省高考真题难度:来源:
(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________
(2)NN的键能为942 kJ/mol,N-N单键的键能为247kJ/mol,计算说明N2中的________键比_______键稳定(填“σ”或“π”)。
(3)(CH3)3NH+和AlCl-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂__________(填“大”或“小”).可用作__________(填代号)。
a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.合材料 d.绝热材料
(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是_____________,与同一个N3-相连的X+有__________个。
答案
(2)π;σ
(3)小;b
(4)Cu;6
核心考点
试题【氢是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为___________ (2)NN的键能为942 kJ/mol,N-N单键】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
__________。
(2)B与C比较,电负性较小的是_______(填元素符号);B与C形成的化合物晶体类型是_________。
(3)E属元素周期表中第_____周期,第______族的元素,其元素名称是________,它的+2价离子的电子排布式为__________。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为__________;若设该晶胞的边长为a cm,则该离子化合物晶体的密度是__________(只要求列出算式)。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为_____________(用元素符号表示)
(3)A和D的氢化物中,后者沸点较低,原因是__________________
(4)A和E的化合物晶体中,每个阳离子的周围与它最近且等距离的阳离子共有______个
(5)已知A和E所形成的化合物晶体的晶胞体积为1.6×10-22cm3,则A和E组成的离子化合物的密度为
___________(结果保留一位小数)
(1)a分别与g、d形成的化合物中沸点较高的是___________(填化学式)。该分子中d原子的杂化方式为
___________。
(2)c、d、e、f元素的第一电离能(I1)由小到大的顺序为____________(用相应元素符号表示)。
(3)由表中元素形成的一种离子与单质d3互为等电子体,其化学式为_____________。
(4)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为_______________
(5)研究发现,只含b、e、i三种元素的一种晶体具有超导性,其晶胞如下图所示。b原子的配位数为
_________;该晶体的化学式为_____________。
(1)Mn元素价电子的电子排布式为___________________,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此,你的解释是:___________________________
(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____________________________
②六氯和亚铁离子〔Fe(CN)64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是_____________,写出一种与
CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式___________________。
(3)三氯化铁常温下为固体,熔点:282℃,沸点315℃,在300℃以上升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为:_______________
(4)金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式,晶体分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为:____________
A. 离子晶体中一定存在离子键,分子晶体中一定存在共价键
B. 主族元素形成的单质,从上到下熔沸点逐渐升高
C. N2分子中的共价键是由两个σ键和一个π键组成的
D. 以极性键结合的分子不一定是极性分子
(2)下列叙述正确的是____。
A. 用VSEPR理论预测PCl3的立体构型为平面三角形
B. SO2和CO2都是含有极性键的非极性分子
C. 在NH4+和[Cu(NH3)2]2+中都存在配位键
D. 铝元素的原子核外共有5种不同运动状态的电子
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数逐渐增大。已知Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素。Y 原子的价电子排布为msnmpn,R原子核外L层的电子数为奇数,Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。 请回答下列问题:
(3)Z2+的核外电子排布式是______________。如图是Z和X形成晶体的晶胞结构示意图(○代表X),可确定该品胞中阴离子的个数为___________。
(5)Q和X形成的一种化合物甲的相对分子质量为44,则甲的空间构型是_____________。中心原子采取的杂化轨道类型是____,该分子中含有____个π键。
(6)R有多种氧化物,其中乙的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的乙气体与0.5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_________。
(7)这五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于____ 晶体;Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____(用元素符号作答)。
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