题目
题型:模拟题难度:来源:
(1) Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1,与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表
(2)F与I同主族,BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子,二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、_________。
(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性,能够形成大量的含氯化合物,如金属氯化物,非金属氯化物等。
BCl3是一种非金属氯化物,该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。
(4)碘-131是碘单质,其晶胞结构如下图甲所示,该晶胞中含有_______个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙 所示,每个K+紧邻___个I-。
答案
(2)sp;sp3
(3)120°
(4)4;6
核心考点
试题【2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘-131和铯-137。碘-】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)D的离子结构示意图为____________;Q分子是B2C的等电子体,Q的结构简式为___________。
(2)基态F+的电子排布式为____________;BA3分子的立体结构为______________。
(3)BAs晶体所含化学键类型有______________;BAs与水反应的化学方程式为___________________。
(4)如图是C、F元素组成的化合物M、N的晶胞示意图,M的化学式为_________,N的名称为_________。
钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属,我国钛矿储量丰富,对它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。
(1)请写出铝原子的基态电子排布式:___________________。
(2)X+、Y-、Z-与Al3+具有相同的电子层结构,则下列说法正确的是___________。
A.元素第一电离能:X> Al
B.电负性:Z >Y
C.氢化物稳定性:H2Y>HZ
D.H2Y中Y的杂化类型是sp3,键角小于109°28"
(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示,以A原子为晶胞顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Ti、Fe时,这种化合物具有磁电阻效应。该钙钛型复合氧化物的化学式为________________
________,它属于_____晶体,其主要物理性质有____________、___________ (写出2点即可)。
(1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①已知COCl2分子的结构式为,则COCl2分子内含有_____个π键,C原子的杂化方式为____。
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是_________。
(2)新型无机非金属材料是新材料开发的重要领域,氮化硼(BN)就是其中的一种。
①氮化硼与碳元素的单质相似,有两种重要晶型:A型和B型。A型氮化硼硬度很高,是特殊的耐磨和切削材料;B型氮化硼化学稳定性较好,是一种优良的耐高温润滑剂。A型氮化硼结构如图____所示(填“I”或“Ⅱ”)。
②Al原子的第一电离能____(填“大于”、“小 于”或“等于”)738 kJ/mol,原因是_____________。
(1)指出锌在周期表中的位置:第____周期,第____族,____区。
(2)Zn形成金属晶体,其金属原子堆积属于下列_______模式。
A.简单立方 B.钾型 C.镁型 D.铜型
(3)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_____;葡萄糖分子中碳原子的杂化方式为____。
(4)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体NH3分子属于____(填“极性分子”或“非极性分子”);在[ Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面体中心,NH3位于正四面体的顶点,试在图1中表示
[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键。
__________。该化合物晶体的熔点比干冰高得多,原因是_______________。
B.2B5H9+12O25B2O3+9H2O,1molB5H9完全燃烧转移25mol电子
C.8个硼原子的巢式棚烷化学式应为B8H10
D.硼烷与水反应是非氧化还原反应
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