题目
题型：不详难度：来源：
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______；
（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于4个面心，Z位于8个顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______；
（4）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式______；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有______．
（5）某化合物其组成可用CoCl3•5NH3表示．把CoCl3•5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出AgCl沉淀．经测定，每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl．请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）______．
答案
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于N2p轨道为半饱和状态，较为定，难以失去电子，则C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C，故答案为：N、O、C；
（3）X位于体心，则晶胞中含有1个X，Y位于面心，共4个，则晶胞中Y4×
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故答案为：1：2：1；
（4）Zn的原子序数是30，其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，Zn2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ，葡萄糖里有两种碳原子，葡萄糖是无羟基醛，所以，一种是以sp3杂化（接羟基的碳），一种是以sp2杂化（醛基里的碳），故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2、sp3；
（5）每1molCoCl3•5NH3只生成2molAgCl，说明能电离出2molCl-，则Co离子的配位数应为6，配体分别为5个NH3和1个Cl-，则此配合物结构的化学式：[Co（NH3）5Cl]Cl2，
故答案为：[Co（NH3）5Cl]Cl2．
核心考点
试题【（1）氮元素基态原子核外未成对电子数为______个；（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______；（3）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为______，该化合物的晶体类型为______
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料．有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）．
A．分子中含有氢键B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图2所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心）．该晶体中，钛离子和周围______（填数字）个氧离子相紧邻．
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______（填“高”或“低”），原因是______．
（1）其中代表金刚石的是______（填写编号字母），其中每个碳原子与______个碳原子最接近且距离相等，属于______晶体．
（2）其中代表石墨的是______（填写编号字母），其中每个正六边形占有的碳原子数平均为______个．
（3）其中表示NaCl的是______（填写编号字母），每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有______个．
（4）其中表示CsCl的是______（填写编号字母），它属于______晶体，每个铯离子与______个氯离子紧邻．
