题目
题型:不详难度:来源:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是______(填元素符号).
(2)化合物BD3的分子空间构型可描述为______,B的原子轨道杂化类型为______.
(3)已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输.已知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为______.CN-与______(一种分子)互为等电子体,则1个CN-中π键数目为______.
(4)EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为______
在该晶体中,E4+的氧配为数为______.若该晶胞边长为anm可计算该晶体的密度为______g/cm3(阿伏加德罗常数为NA).
答案
(2)PCl3的价电子数=
5+3 |
2 |
(3)Fe元素的原子序数为26,价电子数为8;CN-的等电子体为有两个原子,且价电子数为10,不难想到N2,根据N2的结构推断π键数,故答案为:3d64s2;N2;2;
(4)晶体中Ba位于顶点,8×
1 |
8 |
1 |
2 |
M |
Vm |
233 |
NA×(a×10-7)3 |
故答案为:TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2↑;6;
233 |
NA×(a×10-7)3 |
核心考点
试题【已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大.B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出F元素的电子排布式______.
(2)己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______.
(3)己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种.这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______.
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______(写元素符号).四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式).
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”.如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个Na+最近的Na+有______个.若晶体密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径______cm(用含NA与ρ式子表达).
(1)卤族元素位于周期表的______区;溴的价电子排布式为______.
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的.使氢氟酸分子缔合的作用力是______.
(3)请根据表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______.