题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子 |
B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根 |
C.24 12Mg2+离子中的质子数和中子数 |
D.氯化钠溶液中的钠离子和氯离子 |
答案
解析
核心考点
试题【下列指定微粒数目之比不是1:1的是( )。A.Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根C.24 12Mg2+离子中的质子数和】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)熔点: F2 Cl2(填“<”或“=”“或>”,下同),沸点:HF HCl,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时 (填HF或HCl)先液化。
(2)分解温度:HF HCl,熔点:NaF SiF4
19-1.(6分,该题为多项选择题,全选对得6分,漏选按比例给分,错选或多选为0分)下列说法正确的是 ( )
A.基态原子中不一定都有未成对的电子 |
B.由极性键形成的分子一定是极性分子 |
C.晶格能大小顺序:NaCl > KCl |
D.离子晶体中每个阳离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 |
19-2.(14分)四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 基态原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有1对成对的p电子 | 基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点 (填“高”或“低”),其原因是 。
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”),其原因是 。
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为 ,简要描述该配合物中化学键的成键情况 。
(5)下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“ O”表示氢原子,小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。
则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 (填写序号);在②的分子中有 个σ键和 个π键。
A.SO2和SiO2 | B.CO2和H2O | C.Na2O2和H2O2 | D.NaCl和HCl |
(1)离子晶体有 ,分子晶体有 ,原子晶体有 ;
(2)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中,仅有共价键的有 ,仅有离子键的有 ,既含共价键又含离子键的有 ;
A.22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 |
B.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 |
C.相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比 |
D.液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比 |
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