题目
题型:不详难度:来源:
A.SO2和SiO2 | B.CO2和H2O | C.Na2O2和H2O2 | D.NaCl和HCl |
答案
解析
核心考点
举一反三
(1)离子晶体有 ,分子晶体有 ,原子晶体有 ;
(2)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中,仅有共价键的有 ,仅有离子键的有 ,既含共价键又含离子键的有 ;
A.22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比 |
B.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 |
C.相同温度下,0.2mol·L-1醋酸溶液与0.1mol·L-1醋酸中的c(H+)之比 |
D.液面均在“0”刻度时,50ml碱式滴定管和25ml碱式滴定管所盛溶液的体积之比 |
第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)Cr的核外电子排布式为 ;
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下:
图中虚线表示的作用力为 ;
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中,[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构,则呈正四面体结构的原子团是 ,其中心原子的杂化轨道类型是 ;
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测四羰基镍的晶体类型是 , Ni(CO)4易溶于下列 。
A.水 | B.四氯化碳 | C.苯 | D.硫酸镍溶液 |
全有效地储存氢气。
(1)某种铜镍合金材料有较大的储氢容量,
其晶体结构如图所示。这种合金中La与Ni
的原子个数比为 ;其中基态Ni
原子的核外电子排布式为 。
(2)氢元素可与其他四种短周期元素a、b、c、d、e、f、g等七种微粒,它们都有10个电子,其填结构特点如下表:
微粒 | a | b | c | d | e | f | g |
原子核数 | 双核 | 双核 | 三核 | 四核 | 四核 | 五核 | 五核 |
所带单位电荷 | 0 | -1 | 0 | 0 | +1 | | +1 |
①与c互为等电子体的一种阴离子是 (填化学式);
②微粒中中心原子的杂化方式为 杂化。
③比较相同条件下a与f在水中的溶解度:a f(填“>”、“=”或“<”)
④Ni2+可与d形成配位数为6的配离子,该配离子的化学式为 。
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