题目
题型:不详难度:来源:
A.干冰 | B.金刚石 | C.氯化钙 | D.乙醇 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体 |
B.制造光导纤维的主要材料是高纯度硅,属于原子晶体 |
C.H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键 |
D.NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同 |
① 分子晶体中都存在共价键
② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低
④ 离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦ 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
A.①②③⑥ B.①②④ C.③⑤⑥ D.③⑤
A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键 |
B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 |
C.含氢原子的物质之间均可形成氢键 |
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 |
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近Na+共有12个 |
D.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近Cl-共有6个 |
(1)金晶体中最小的一个立方体含有__________个金属原子。
(2)金的密度为_________g·cm-3。
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