题目
题型:不详难度:来源:
(1)画出A的原子结构示意图 ;
(2)E的+2价离子的电子排布式为 ;
(3)写出C的单质与水反应的离子方程式 ;
(4)如图所示,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;鉴别该离子化合物是否为晶体,最可靠的科学方法是 ,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,B、D两元素的相对原子质量分别为b、c,则晶胞的体积是 cm3(只要求列出算式)。
答案
(1)略(1分)
(2)1s22s22p63s23p63d6(1分)
(3)Cl2+H2O=H+ +Cl-+HClO(2分)
(4)CaF2 X射线衍射法(各1分) (8b+4c)/a NA(2分)
解析
核心考点
试题【(8分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族,D和E属同一周期】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氮原子不能形成阳离子 | B.氮离子不能单独存在 |
C.常温下氨是气态物质 | D.氨极易溶于水 |
(1)以上物质中属于离子晶体的是 ;(2)属于分子晶体的是 。(3)属于原子晶体的是______(均填序号)。
Ⅱ。下列物质中:(1)互为同分异构体的有 ;(2)互为同素异形体的有 ;(3)属于同位素的有 ;(4)属于同一种物质(分子组成相同)的有 。(均 填序号)
①液氯 ②③白磷 ④氯气 ⑤
⑥Cl ⑦Cl ⑧红磷
铜合金是人类使用最早的金属材料,铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价,能形成多种铜的化合物。
(1)基态铜离子(Cu+)的电子排布式为 。
(2)+2价铜可形成化合物[Cu(NH3)4]SO4,下列各项中,该物质
中不含的化学键类型是 (填字母序号)。
A.离子键 | B.金属键 | C.配位键 | D.共价键 |
乙烯分子中六个原子在同一平面内,则乙烯分子中C原子
的杂化轨道类型为 。
(4)金属铜的晶体类型属于金属晶体,其晶胞结构如右图所示,该晶胞实际拥有 个铜原子。
(1)属于离子晶体的是 (2)属于分子晶体的是
(3)属于原子晶体的是_______ (4)熔化时只破坏共价键的是______
选 项 | A | B | C | D |
晶体名称 | 硫酸钾 | 冰 | 二氧化硅 | 铝 |
晶体类型 | 离子晶体 | 分子晶体 | 原子晶体 | 金属晶体 |
组成晶体的粒子名称 | 阳、阴离子 | 分 子 | 原 子 | 铝离子、自由电子 |
熔化时需破坏的作用力 | 离 子 键 | 共价键、氢键、范德华力 | 共价键 | 金属键 |
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