题目

题型：不详难度：来源：

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

（1）晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl^-，
每个Cl^-同时吸引着_______个Na⁺。
（2）晶体中在每个Cl^-周围与它最接近且距离相等
的Cl^-共有________个。
（3）在干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻的 CO₂分子有___________个， 在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO₂分子的中心，则在这个正方形中有___________个C0₂分子。其中，C原子的杂化类型为      。C0₂分子中碳氧之间有π键，而SiO₂中硅氧之间无π键，原因是                     。

答案

6；6；12；12；4；sp；硅的半径大，硅与氧之间距离远，p—p电子云重叠程度小，形成π键不稳定。

解析

（1）根据晶胞的结构示意图可知，晶体中每个Na+同时吸引着6个；；最，即上下、左右和前后各1个。同样每个Cl^-同时吸引着6个Na⁺。
（2）以晶体中顶点为中心，则Cl^-周围与它最接近且距离相等的Cl^-位于面心处的，1个顶点可以形成3个面，8个立方体，所以一共是3×8/2=12.
（3）解答此题要求对干冰的晶体模型十分熟悉。以右下角C0₂分子研究对象：与其紧
邻的为面心上的3个C0₂分子，而CO₂分子被8个这样的立方体所共有，故有3×8=24。又考虑
到面心上的 C0₂被2个这个的立方体共有，故24/2=12个。 由C0₂晶体模型分析得出，符合题
意的最小正方形即模型的角对角面的一半，不难看出有4个C0₂分于。CO₂是直线型结构，所以
是sp杂化。因为硅原子的半径大，硅与氧之间距离远，p—p电子云重叠程度小，所以形成π键
不稳定。