题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出A的基态核外电子排布式 ;用最简式表示B、C形成合金的组成
(用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。
(2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性,则[C(NH3)4]2+的空间构型为 。[A(NH3)4]2+中A原子轨道的杂化方式为 。
(3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中,所有原子均满足最外层8电子结构,一个电子是由硫原子所得,则其电子式为 。
(4)实验测得气态无水Q在1.Ol×105 Pa、t1℃的密度为5.OO g·L-1、气体摩尔体积为53.4 L·mol-,则此时Q的组成为(写化学式) ,
答案
解析
(1)根据晶胞的结构图可知,含有的钙原子数是8×1/8=1,铜原子是8×1/2+1=5,所以化学式为CaCu5。设边长为x,则x3×a g/cm3=,解得x=cm。
(2)[A(NH3)4]2+和[C(NH3)4]2+空间构型不同且都具有对称性,说明[C(NH3)4]2+的空间构型是平面正方形,[A(NH3)4]2+是正四面体型结构,所以是sp3杂化。
(3)所有原子均满足最外层8电子结构,所以氮和碳形成的是三键,因此电子数为。
(4)根据密度和气体的摩尔体积可知,Q的相对分子质量是53.4×5.00=267,所以化学式为A12C16。
核心考点
试题【(15分)A、B、C、D、E、F六种元素,A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体,原子处于基态时A、B原子核外电子均成对,且核电荷数A>B;C与A在周期】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.非金属氧化物 | B.金属氧化物 | C.非金属单质 | D.常温下呈气态的物质 |
A.NaCl SiO2 CO2 Na | B.HI HBr HCl HF |
C.NaCl KCl KBr KI | D.P4 N2 Br2 O2 |
A.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键 |
B.H2O比H2S稳定,是因为H2O分子间能形成氢键而H2S不能 |
C.晶体中含阳离子就一定含阴离子 |
D.基态24Cr原子的电子排布式为:〔Ar〕3d44s2 |
A.Y的单质固态时是原子晶体 |
B.X的单质固态时为分子晶体 |
C.X与碳形成的化合物固态时为分子晶体 |
D.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 |
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