题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
举一反三
A. | B. | C. | D. |
现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子,其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元,(图中正四面体以外可能有的部分未画出,虚线不表示化学键或分子间作用力,X、Y可以相同也可以不同)。A、B的晶体类型相同。单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应。C、D、E、F含有相等的电子数,且D是阳离子,D与F的组成元素相同。C、E、F的晶体类型相同,由E构成的物质常温下呈液态。请回答下列问题:
(1)写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式______ ;同主族的第四周期元素基态原子的外围电子排布式为 。
(2)上述六种物质或粒子的组成元素中有三种处于同一周期,请写出这三种元素第一电离能由大到小的顺序: 。
(3)上述六种物质或粒子中互为等电子体的是 (写出化学式)。
(4)F分子的中心原子杂化类型是 ,F易溶于E,其原因是
________________ 。
A.氮化碳的化学式为C4N3 |
B.氮化碳的晶体类型为离子晶体 |
C.构成氮化碳晶体的微粒是碳原子和氮原子,且构成空间网状结构 |
D.氮化碳晶体中存在的微粒间的作用力有共价键和分子间作用力 |
A.金刚石>晶体硅>碳化硅 | B.K>Na |
C.HCHO<CH3OH | D.NaF<NaCl<NaBr |
A.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 |
B.在晶体中只要有阳离子,一定有阴离子 |
C.在SiO2晶体中,Si原子与Si—O键数目比为1:2 |
D.离子化合物中可能含有非极性共价键 |
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