题目
题型:不详难度:来源:
| NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
熔点/℃ | 810 | 710 | 180 | -68 | 2300 |
沸点/℃ | 1465 | 1418 | 160 | 57 | 2500 |
C、AlCl3加热能升华; D、NaCl 比MgCl2更易熔化
答案
解析
试题分析:氯化钠的熔点高于氯化镁的熔点 ,所以MgCl2比NaCl更易熔化,D不正确;四氯化硅的熔沸点很低,因此是分子晶体;单质B的熔沸点很高,因此可能是原子晶体;氯化铝的沸点高于氯化铝的熔点,则氯化铝加热能升华,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是记住晶体类型的含义以及判断的依据,并能结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的创新思维能力和逻辑推理能力。
核心考点
举一反三
①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3) =" 1" : 3 : 2 ②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时,生成3n mol H2
⑥2V(N2正)= V(NH3逆)
⑦单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
(2) 现有八种物质:①干冰;②金刚石;③四氯化碳;④晶体硅;⑤过氧化钠;⑥二氧化硅晶体;⑦溴化铵;⑧氖。请用编号填写下列空白:
A.属于原子晶体的是_____________ ,其中熔点最高的是____________
B.属于分子晶体的是_____________________,其中分子构型为直线型的是____________ ,其电子式为_________________
C.含有非极性键的离子化合物是_______________,其中阳离子个数与阴离子个数之比为_________
| 离子晶体 | 分子晶体 | 原子晶体 |
A. | KOH | SO3 | Ar |
B. | H2SO4 | 硫磺 | 石墨 |
C. | CH3COONH4 | H2O | 水晶 |
D. | Ba(OH)2 | 玻璃 | 金刚石 |
A.NaOH | B.SiO2 | C.Fe | D.C2H4 |
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4 | B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 |
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al | D.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI |
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
A.图⑴和图⑶ | B.图⑵和图⑶ |
C.只有图⑴ | D.图⑴和图⑷ |
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