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题目
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金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和卤代烃反应的产物,简称格氏试剂,它在醚的稀溶液中以单体形式存在,并与二分子醚络合,在浓溶液中以二聚体存在,结构如下图:
       
①标出格氏试剂                中的配位键

②下列比较中正确的是            
A.金属键的强弱:Mg>Al    B.基态原子第一电离能:Mg>Al
C.金属性:Mg>Al          D.晶格能:KCl>NaCl
E.电负性:Mg>Al           F.硬度:Mg>Al 

③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水,达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是            
A.苯与B3N3H6互为等电子体 
www.kB.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
C.苯、二氧化碳是非极性分子,水和甲醛是极性分子
D.水的沸点比甲醛高得多,是因为水分子间能形成氢键
答案
  ②AB ③ABCD
解析

试题分析:①乙醚中氧原子含有孤对电子,所以形成的配位健是
②镁的金属性强于铝的,A正确,C不正确;镁原子的3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,所以第一电离能大于铝的,B正确;钠离子半径小于钾离子半径,所以氯化钠的晶格能大于氯化钾的晶格能,D不正确;非金属性越强,电负性越大,铝的电负性大于镁的,E不正确;铝离子半径小于钠离子半径,所以铝的硬度大于镁的,F不正确,答案选AB。
③原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,A正确;甲醛和苯都是平面型结构,所以碳原子是sp2杂化,B正确;同样分析选项CD都是正确的,答案选ABCD。
点评:该题是高考中的常见考点,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁和】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视,从此掀起了球形分子的研究热潮。继C60后,科学家又合成了Si60、N60等球形分子。
(1)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质的K原子和C60分子的个数比为      

(2)Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为       
(3)写试出C60、Si60、N60熔点由高到低的顺序为               ,破坏这三种分子所需要的能量顺序为               
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下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:
试回答下列问题:

根据元素的主要化合价和原子半径可知,①~⑩分别是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
(1)以上10种元素的原子中,失去核外第一个电子所需能量最少的是      (填写编号)。
(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是(写分子式)             。某元素R的原子半径为1.02×10-10m,该元素在周期表中位于             ;若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物,请你写出该化合物的电子式              
(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,此单质与熔融的②单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为               
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下列关于晶体的说法正确的是
A.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.离子晶体一定溶于水

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某离子晶体晶胞结构如图2-15所示,图中X位于立方体的顶点,Y位于立方体中心.晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为  (   )
A.109°28′B.107°18′C.90°D.120

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有下列离子晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子,图中○和化学式中N分别代表阴离子,则化学式为MN2的晶体结构为(   )

A               B                 C                 D
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