题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________、____________________;
(2)基态B原子的电子排布式为________;B和N相比,电负性较大的是________,BN中B元素的化合价为________;
(3)在BF3分子中,F-B-F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,的立体构型为________;
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为____________;
(5)六方氮化硼在高温高压下,可以转化为立方氮化硼,其结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子,立方氮化硼的密度是________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。
答案
(2)1s22s22p1 N +3 (3)120° sp2 正四面体
(4)共价键(极性共价键) 分子间作用力
(5) 4 4
解析
试题分析:(1)根据反应物以及原子守恒可知,该反应的方程式是B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O,B2O3+2NH32BN+3H2O。
(2)根据工作原理可知,基态B原子的电子排布式为1s22s22p1;非金属性越强,电负性越大,则B和N相比,电负性较大的是N,所以BN中B元素的化合价为+3价。
(3)根据价层电子对互斥理论可知,在BF3分子中B原子含有的孤对电子对数=(3-3×1)÷2=0,所以该分子是平面正三角形结构,则F-B-F的键角是120°,B原子的杂化轨道类型为sp2。的立体构型为正四面体型结构。
(4)B原子与N原子都是非金属元素,则二者之间的化学键为极性键。根据石墨的结构可知,层间作用力为分子间作用力。
(5)立方氮化硼的晶体结构和金刚石类似,则在其晶胞中含有的氮原子和硼原子的个数都是个。晶胞边长为361.5pm,则,解得密度ρ=。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。也有助于激发学生的学习积极性和学习兴趣。
核心考点
试题【氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:请回答下列问题:(1)由B2O3制备BF3、BN的化】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 |
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 |
C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 |
D.在CO2的原子晶体中,每一个C原子结合4个O原子,每一个O原子跟两个C原子相结合 |
①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体
A.①③⑦ | B.只有⑦ | C.②④⑤⑦ | D.⑤⑧ |
A.①②③ | B.③②① | C.②①③ | D.②③① |
A.金刚石 | B.石墨 | C.足球烯 | D.水晶 |
① ② ③ ④
A.①和④ | B.②和③ | C.①和③ | D.②和④ |
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