题目
题型:不详难度:来源:
A.乙醇与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入溴水,可检验制得的气体是否为乙烯 |
B.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2循环使用,可提高氨的产率 |
C.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸,滴加KSCN溶液出现血红色,说明试样已变质 |
D.由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体,晶体的结构完全相同 |
答案
解析
试题分析:制备乙烯时容易产生副产物气体SO2等还原气体使溴水褪色,所以应该先通过碱性洗气瓶,A错误;利用化学平衡原理,减小生成物的浓度、增大反应物的浓度可以使平衡向正反应移动,提高氨的产率,B正确;用硝酸溶解(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,容易把亚铁离子氧化为铁离子,所以滴加KSCN试剂必然显红色,不能说明变质,C错误;由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体的结构部完全相同,D错误;故选B。
核心考点
试题【下列有关说法正确的是( )A.乙醇与浓硫酸170℃共热,制得的气体直接通入溴水,可检验制得的气体是否为乙烯B.合成氨工业中,利用氨易液化,分离出N2、H2】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一个金刚石的晶胞中有8个C原子 |
B.金刚石的密度为3.54g·cm-1 |
C.在该种CO2晶体中,一个CO2分子由一个C原子和二个氧原子构成 |
D.在该种CO2晶胞中含氧原子8个 |
A.纳米碳管是一种无机化合物 |
B.纳米碳管中碳原子间以共价键结合 |
C.纳米碳管与石墨互为同位素 |
D.0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子 |
A.已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12,则将等体积的1×10-3mo1/L的AgNO3溶液和1×0-3mo1/LK2CrO4溶液混合,会有Ag2CrO4沉淀产生 |
B.Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能,因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点 |
C.常温时,浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,等体积混合,其溶液中粒子浓度关系为3c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3) |
D.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1,下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 |
B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 |
C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 |
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 |
(1)甲烷在一定条件下可生成:
A.碳正离子(CH3-) B.碳负离子(CH3-)
C.甲基(—CH3) D.碳烯()
①四种微粒中,键角为120°的是________。(填序号)
②与碳负离子(CH3-)互为等电子体的一种分子的结构式为_________________________________________________________。
(2)海底富藏大量的可燃冰(甲烷的水合物),关于可燃冰的说法中正确的是________。
A.甲烷分子与水分子均是极性分子
B.可燃冰中甲烷分子与水分子间以氢键相结合
C.可燃冰属于原子晶体
D.甲烷分子与水分子中的σ键均是s—sp3电子云重叠而成的
(3)在高温下,甲烷可还原CuO得到Cu2O。
①Cu+的核外电子排布式为____________。
②Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。其中“△”代表的离子符号为________。
(4)一定条件下,甲烷与水蒸气可生成H2和CO。则所生成的气体中σ键总数与π键总数之比为________。
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