题目
题型:同步题难度:来源:
(1)A元素形成的晶体属于____晶体,其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低,这是因为___________。
(2)B-的电子排布式为______,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化。
(3)C的氢化物的空间构型为________________。
(4)B元素的电负性____D元素的电负性(填“>”,“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:__________________。
答案
(2)1s22s22p63s23p6;sp3
(3)三角锥型
(4)>;H2S+Cl2=2HCl+S↓
核心考点
试题【有A、B、C、D四种元素,A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个】;主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C. H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D. CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构,还是四面体结构____。
(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图.
淡黄色固体:_________ ,黄绿色固体:__________。
(3)淡黄色固体物质是由_______分子组成,黄绿色固体物质是由___________ 分子组成(填“极性分子”或“非 极性分子”)。
(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是____。
试问:它有_______个能层?________个能级?占有___________个原子轨道?
(2)用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ____________;SCl2 __________;
SO32-______________。
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