能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是[ ]A．两个键之间夹角为109°28′ B．C-H键为 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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能说明CH₄分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是[     ]
A．两个键之间夹角为109°28′
B．C-H键为极性共价键
C．4个C-H键的键能、键长相同
D．碳的价层电子都形成共价键

答案

核心考点

试题【能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是[ ]A．两个键之间夹角为109°28′ B．C-H键为】；主要考察你对认识晶体等知识点的理解。[详细]

举一反三

臭氧分子的结构如图，呈V型，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键：三个O原子均等地享用这4个电子。则下列微粒中与O₃的结构最相似的是

[     ]
A．SO₂
B．C₃H₆
C．CO₂
D．CNO^－

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用价层电子对互斥理论预测SO₂和NO₃^-的立体结构，两个结论都正确的是 [     ]
A．直线形；三角锥形
B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D．V形；平面三角形

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下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（　　）

A．CO₃^2-

B．BF₃

C．SO₃

D．CH₄

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等电子原理认为：含有相同原子数和相同价电子数（指全部电子总数或价电子总数）的分子或离子，具有相同的结构特征．下面各组微粒中，几何构型不相同的是（　　）

A．H₃O⁺、NH₃

B．NH₄⁺、CH₄

C．NH₃、BF₃

D．CO₂、BeCl₂

题型：不详难度：| 查看答案

氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（　　）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．以上说法都不正确

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