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几类其他聚集状态的物质
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认识晶体
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题目
题型:不详
难度:
来源:
现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是( )
A.
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB型的是( )A.B.C.D.】;主要考察你对
认识晶体
等知识点的理解。
[详细]
举一反三
下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构( )
A.BeF
2
B.C
2
H
4
C.SO
2
D.CO
2
题型:不详
难度:
|
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原子间以共价单键相连的非金属单质中,一个原子与相邻原子的成键数为8-N,N为该非金属元素的族序数,化学家把这一现象称为8-N规则.某非金属单质的结构如图所示,则构成该单质的元素位于( )
A.ⅢA
B.ⅣA
C.ⅤA
D.ⅥA
题型:不详
难度:
|
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I、卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物.
(1)①HClO
4
、②HIO
4
、③H
5
IO
6
的酸性由强到弱的顺序为______(填序号).
(2)卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近.Cl
2
、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为______.
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)
2
,这是由于______.
(4)I
3
+
(可看成II
2
+
)属于多卤素阳离子,根据VSEPR模型推测I
3
+
的空间构型为______.
(5)卤化物RbICl
2
加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质,A的化学式为______.
II.氮可以形成多种离子,如N
3-
,NH
2
-
,N
3
-
,NH
4
+
,N
2
H
5
+
,N
2
H
6
2+
等,已知N
2
H
5
+
与N
2
H
6
2+
是由中性分子结合质子形成的,类似于NH
4
+
,因此有类似于 NH
4
+
的性质.
(1)出N
2
H
6
2+
在足量碱性溶液中反应的离子方程式______.
(2)NH
2
-
的电子式为______.
(3)写出两种由多个原子组成的含有与N
3
-
电子数相同的物质的化学式______.
(4)等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N
3
-
的构型______.
(5)据报道,美国科学家1998年11月合成了一种名为“N
5
”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”.迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N
5
”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形.如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键.则“N
5
”分子碎片 所带电荷是______.
题型:不详
难度:
|
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最新研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS).已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构,结合已学知识,判断有关说法不正确的是( )
A.羰基硫能在氧气中燃烧
B.羰基硫的电子式为:
C.羰基硫沸点比CO
2
低
D.羰基硫分子中三个原子可能在同一直线上
题型:不详
难度:
|
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A、B、C、D、E五种元素中,A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数,B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,C的价电子排布式为ns
n
np
n+2
,D的核电荷数是A与C的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大.请回答下列问题:
(1)A的最高价氧化物的化学式为______,中心原子的VSEPR构型为______.
(2)AC
2
与BC
2
分子的立体结构分别是______和______,相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式),理由是______.
(3)D的元素符号是______,它的价电子排布式为______,在形成化合物时它的最高化合价为______.
(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键______.
题型:不详
难度:
|
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