题目
题型:0104 期中题难度:来源:
(2)②、⑥两元素形成的化合物的空间构型为________,其中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)写出元素⑧基态原子的电子排布式________________。
(4)⑧的二价阳离子与过量的④的氢化物的水化物作用的离子方程式为:________________________。
(5)元素⑦与CO可形成的X(CO)5型化合物,该化合物常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为
103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断该化合物晶体属于________晶体(填晶体类型)。
(6)元素⑨的离子的氢氧化物不溶于水,但可溶于氨水中,该离子与NH3间结合的作用力为________。
(7)金属⑦的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示。则面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为________。
答案
(2)平面正三角形;sp2杂化
(3)1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar] 3d104s1
(4)Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+
(5)分子晶体
(6)配位键
(7)2:1
核心考点
试题【下图是元素周期表中的前四周期,①~⑨为相应的元素,请从中选择合适的元素回答问题(1)根据元素原子的外围电子排布特征,元素周期表可划分为五个区域,①元素位于周期表】;主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3
D.[Cu(NH3)4]Cl2
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为___________。
②在生成物中,A的晶体类型为___________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。
③已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为____________,Q2+的未成对电子数是___________。
(3)在CrCl3的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:
[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+
交换出来的H+经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H+需浓度为0.1200 mol·L-1NaOH溶液25.00mL,可知该配离子的化学式为___________。
2KNO3 + S + 3C == K2S + 3CO2↑ + N2↑ (已配平)
①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为_____________________ 。
②在生成物中,A的晶体类型为___________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为______ 。
③已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为______________ 。
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为___________,Q2+的未成对电子数是_________________ 。
[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xR-H Rx[CrCl3(H2O)6-n]x+ +xH+
交换出来的经中和滴定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015 mol 的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为__________________ 。
[ ]
B.6
C.12
D.4
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