Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________（填序号）。 A.配位键 B.极性 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有________（填序号）。
A.配位键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.离子键
(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为_________________。
(3)某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_________________。

答案

(1)AB
(2)平面正方形
(3)sp²

核心考点

试题【Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________（填序号）。 A.配位键 B.极性】；主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

有两种配合物A和B，它们的组成为21. 95% Co，39.64% Cl，26.08%N，6.38%H，5.95%O，请根据下面的实验结果确定它们的配离子、中心离子、配位体和配位数。
(1)A和B的水溶液都呈微弱的酸性，加入强碱并加热至沸腾时，有氨放出，同时析出Co₂O₃沉淀；
(2)向A和B的溶液中加入硝酸银溶液时都生成AgCl沉淀；
(3)过滤除去两种溶液中的沉淀后，再加硝酸银溶液均无变化，但加热至沸腾时，在B的溶液中又有AgCl沉淀生成，其质量为原来析出沉淀的一半，而A的溶液中无明显现象。
___________________________________

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向下列配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是 [ ]
A.[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl
B.[Co(NH₃)₃Cl₃]
C.[Co(NH₃)₆]Cl₃D.[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂

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配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物
[Cu(NH₃)₄](OH)₂的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数[ ]
A. Cu²⁺、NH₃、+2、4
B. Cu⁺、NH₃、+1、4
C. Cu²⁺、OH^-、+2、2
D. Cu²⁺、NH₃、+2、2

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配位化学创始人维尔纳发现，将分别为1 mol的 CoCl₃·6NH₃（黄色）、CoCl₃·5NH₃（紫红色）、
CoCl₃·4NH₃（绿色）、CoCl₃·4NH₃（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即有沉淀生成，生成的氯化银分别为3 mol、2 mol、1 mol 和l mol。已知上述配合物中配离子的配位数均为6。
(1)请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
CoCl₃·6NH₃__________，CoCl₃·5NH₃____________，CoCl₃·4NH₃（绿色和紫色）____________。
(2)后两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为同分异构体，已知绿色的配合物内界结构对称，请在下图中用元素符号标出氯原子的位置。

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(1)CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为___________；O₂²⁺中键数目和键数目之为________。
(2)将乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂，红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为__________；Cu⁺的配位数为__________。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是_______________。
(4)在合成氨反应中，催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为
_______。

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