题目
题型：不详难度：来源：
| 电离能（kJ-mol-1） | I1 | I2 | I3 | I4 | ||||||||||||||||||||
| A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 | ||||||||||||||||||||
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 | ||||||||||||||||||||
| （1）①由图1电子轨道排布图可知，3s能级未填满就填充3p能级，2p能级的轨道内有自旋方向相同的2个电子，所以违背能量最低原理与泡利原理．由表中电离能可知，二者第三电离能剧增，故为+2价，都为短周期元素，故A为铍、B为Mg，镁价层电子排布为3s2，处于周期表中S区， 故答案为：能量最低原理、泡利原理；S； ②BeCl2分子中Be的成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，没有孤对电子对，为直线型，故答案为：SP；直线； （2）①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子； ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，故答案为：B；N2； （3）①由晶胞图2，晶胞中含有4个Al原子，且都位于晶胞内部，则晶胞平均含有4个Al，晶胞中Fe位于顶点的有8个，位于面心的有6个，位于棱上的有12个，位于体心的有1个，含有Fe原子数目为8×
②一个晶胞中含有8个Fe原子和4个Al原子，晶胞的质量为
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气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头． | ||||||||||||||||||||||||
下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（ ）
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下列说法中错误的是（ ）
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下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是（ ）
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下列叙述中错误的是（ ）
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