0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）A．[Cr（H2O）6]C - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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0.01mol氯化铬（CrCl₃•6H₂O）在水溶液中用过量AgNO₃处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）

答案

核心考点

试题【0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（　　）A．[Cr（H2O）6]C】；主要考察你对配合物等知识点的理解。[详细]

举一反三

A．[Cr（H₂O）₆]Cl₃

B．[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O

C．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O

D．[Cr（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O

关于[Cr（H₂O）₄Br₂]Br•2H₂O的说法正确的是（）

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A．配体为水分子，外界为Br^-

B．中心原子采取sp³杂化

C．中心离子的配位数为4

D．中心离子的化合价为+3价

PtCl₄•2NH₃水溶液不导电加入AgNO₃无现象加强碱无NH₃放出下列说法正确的是（　　）

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A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6

B．该配合物可能是平面正方形结构

C．Cl^-和NH₃分子均与Pt⁴⁺配位

D．配合物中Cl^-与Pt⁴⁺配位，而NH₃分子与Pt⁴⁺不配位

确定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

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电离能/kJ•mol^-1

I₁

I₂

I₃

I₄

578

1817

2745

11578

738

1451

7733

10540

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01×10⁵Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L．有关氯化铝的叙述中错误的是（　　）

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A．氯化铝是共价化合物

B．氯化铝的化学式应为Al₂Cl₆

C．氯化铝的结构式为：
魔方格

，分子结构中有配位键

D．在一定条件下，将AlCl₃晶体加热至融化，熔融态的AlCl₃可以导电

向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）

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热门考点

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Ag⁺的浓度不变

B．沉淀溶解后，生成的无色配合离子[Ag（NH₃）₂]⁺一定难电离

C．向反应后的溶液中加入过量盐酸，无任何现象发生

D．在[Ag（NH₃）₂]⁺离子中，既存在离子键，又存在共价键