题目
题型：期中题难度：来源：
B．Na(s)+ 1/2Cl2(g)==NaCl(s) △H2
C．Na(g)+1/2 Cl2(g) ==NaCl(s) △H3
D．NaCl(g)==Na+(g)+Cl－(g) △H4
答案
核心考点
试题【1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 [ 】；主要考察你对晶格能等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．离子晶体的晶格能越大离子键越强 |
| B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多 |
| C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大 |
| D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能 |
| A．CaO中的离子键比MgO的弱 |
| B．甲醇的沸点比甲醛的沸点高 |
| C．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多 |
D． 的沸点比的沸点高  |
| A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 |
| B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al |
| C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| D．晶格能由大到小：MgO＞CaO＞NaF＞NaCl |