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题目
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氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答:   
(1)Na3N的电子式是____,该化合物是由____键形成的。   
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式是____________________。   
(3)Na3N与水的反应属于________反应。   
(4)比较Na3N中两种离子的半径大小:r(Na+) ______(填“>”“<”或“=”)r(N3-
答案
(1);离子
(2)2;  
(3)复分解  
(4)<
核心考点
试题【氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答:   (1)Na3N的电子式是____,该化合物是由____键形成的。   (】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是[     ]
A.凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键
B.离子化合物中,一个阴离子可同时与多个阳离子有静电作用
C.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
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下列关于化学键的叙述中正确的是[     ]
A.化学键既存在于相邻原子之间,又存在于相邻分子之间
B.两个原子之间的相互作用叫化学键
C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用
D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
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下列叙述中错误的是[     ]
A.阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键
B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键
C.某元素的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D.非金属原子间不可能形成离子键
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下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是 [     ]
A.10与19
B.6与16
C.14与8
D.11与17
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下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是[     ]
A.H2O
B.CaCl2
C.NaOH
D.Cl2
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