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题目
题型:不详难度:来源:
为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物,以下分析正确的是(   )
答案
核心考点
试题【为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物,以下分析正确的是(   )A.常温下,SbCl3、SbCl5均为液体,说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,SbCl3、SbCl5均为液体,说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物
B.SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃.说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物
C.SbCl3、SbCl5溶液中,滴入酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀.说明:SbCl3、SbCl5、都是离子化合物
D.SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电.说明:SbCl3、SbCl5都是离子化合物
在测定液态BrF3导电时,发现20℃时其导电性很强,说明BrF3能发生电离,其他众多事实证明KBrF4、(BrF22SnF6、ClF3、BrF3等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐.由此推断液态BrF3电离时的阴、阳离子是(   )
题型:不详难度:| 查看答案
A.Br3+和F-B.Br2F+和F-
C.BrF2+和BrF4-D.BrF52-和BrF2+
氯化钠是日常生活中人们常用的调味品.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(   )
题型:呼和浩特一模难度:| 查看答案
A.具有较高的熔点B.水溶液能导电
C.熔融状态能导电D.常温下能溶于水
下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(  )
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A.NaOH、H2SO4、(NH42SO4B.Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2
下列化合物中存在离子键的是(   )
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A.CO2B.CH4C.H2OD.NaCl
下列叙述不正确的是(   )
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A.金属与非金属化合时,都能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C.离子化合物也可能完全由非金属元素组成的
D.共价化合物中一定不含有离子键