题目
题型:同步题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是 [ ]A.B.C.D.】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. Na3H2P3O10 9mol
C. Na5P3O10 9mol
D. Na2H3P3O10 12mol
B.9个
C.19个
D.不能确定
(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性____(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。试预测C-Br键的键能范 围____<C-Br键能<____。
(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol;通过计算确定热化学方程式中Q的值为________。由热化学方程式2H2(g)+S2(s)=2H2S(g) △H=-224. 5kJ/mol,以及表中数值可计算出1mol
S2(s)气化时将____(填“吸收”或“放出”)____kJ热量。
(3)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时,RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由大到小的顺序是____________。
(4)有人认为:H-O键的键能大于H-S键的键能,所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点?如不赞同,请说出你的解释:________________。
(5)由表中数据能否得出这样的结论:
①半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)______(填“能”或“不能”)。
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固____(填“能”或“不能”)。能否从数据找出一些规律,请写出一条:________________。
(2)能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低?____(填“能”或“不能”),原因是
_________________。
(3)如图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子。
__________。
B.H3+广泛存在于固态、液态和气态氢中
C.H3+可进行反应,在液态氢中形成H5+、H7+、H9+
D.H3+属于氢元素的一种单质
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